纯水的测量PH值比较困难的原因是什么

测量纯水的ph值比较困难的原因：

纯水ph值的测量要想获得一个比较满意的结果，是一件比较困难的事情，特别是用常规的复合电极在实验室敞放式的测量更是如此。表现情况往往是：响应缓慢，示值漂移，重复性差，准确度低等。
1、由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/l的kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了k+和cl-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而ag/agcl参比电极本身的电位取决于cl-的浓度。cl-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。于是就使得示值漂移。特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
2、为了保证复合电极的ph零电位，盐桥必须采用高浓度的kcl，同时为了防止ag/agcl镀层被高浓度的kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的agcl，使盐桥溶液被agcl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的agcl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
3、纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到co2吸收的影响，ph值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行。但在一般实验室中难于实行。
4、 ph值反映的是h+的活度，（h+）而不是h+的浓度[h+]，其关系为（h+）＝f×[h+]。f为h+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，ph值也就会改变。即ph值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，ph值就要改变。 由于复合电极液接界很靠近ph敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了ph值，不能反映其真实的ph值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速co2的溶解，所以也不可取。
5、 由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，其不对称电位就会加大，电极的惰性也随之加大，电动势的产生就越于缓慢。同时，由于纯水是一种无缓冲作用的液体，与标准缓冲溶液的性质完全不同，在标准缓冲溶液中表现良好的电极一下子移至无缓冲性的纯水中，电极电位的建立时间无疑就会变得迟缓。

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